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高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測定原理原來是這樣的!

發(fā)布時間: 2019-08-20  點(diǎn)擊次數(shù): 6701次

高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測定原理原來是這樣的!




高錳酸鉀法(potassium permanganate titration)是以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。



原理:

 
在強(qiáng)酸性溶液中,高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑,溶液酸度應(yīng)該控制在1-2mol/L為宜。酸度太高,高錳酸鉀容易分解;酸度太低,反應(yīng)速度慢,且會產(chǎn)生二氧化錳沉淀。調(diào)節(jié)溶液酸度常用硫酸。因?yàn)橄跛峋哂醒趸?,不宜使用。而鹽酸具有還原性,會被高錳酸鉀氧化,也不適合使用



標(biāo)定時應(yīng)注意以下條件:


1.溫度 該反應(yīng)在室溫下速度極慢,常用,預(yù)先加熱至75到85度,并在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上,若溫度高于90度,部分H2C2O4會分解.


2.酸度 酸度過低部分部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳,酸度過高則H2C2O4易分解;一般用硫酸調(diào)酸度,滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L,滴定結(jié)束時0.2到0.5mol/L.


3.滴定速度 滴定剛開始時反應(yīng)慢,應(yīng)慢滴,隨著反應(yīng)生成的錳離子增多而反應(yīng)速度加快,滴定速度可隨之加快,但仍然不能太快。



應(yīng)用:


本法的優(yōu)點(diǎn)是高錳酸鉀氧化能力強(qiáng),能與許多物質(zhì)起反應(yīng),應(yīng)用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色,用它滴定無色或淺色溶液時,不需要另加指示劑。缺點(diǎn)是高錳酸鉀溶液中通常含有微量MnO(OH)2,會促使其分解,所以試劑溶液需要經(jīng)常用草酸鈉、草酸標(biāo)定;另外能與高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)很多,所以方法的選擇性不太高。


不同的物質(zhì),可用不同的滴定方法。對于還原性物質(zhì),如亞鐵離子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、過氧化氫等,可用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。對于氧化性物質(zhì),例如軟錳礦中的二氧化錳,可在硫酸溶液中準(zhǔn)確地加入一定量 (過量)的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,待二氧化錳與草酸根離子作用完畢后,再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的草酸根離子。對于非氧化還原性物質(zhì),可以用間接法測定,例如測定鈣離子時,可先讓它生成草酸鈣沉淀,然后用高錳酸鉀測定沉淀中草酸根離子的含量,從而間接求得鈣離子的含量。

 

高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測定原理原來是這樣的!

 

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